SOLUCIONES QUÍMICAS

Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.

Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

Características de las soluciones:

• Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc.  
• Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.    

SOLUBILIDAD

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

       

Los factores que afectan la solubilidad son:

• Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez
• Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución 
• Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose. 
• Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional 

Dependiendo de su concentración, las disoluciones se clasifican en:

• Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña. 
• Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.     
• Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.
• Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. 

Unidades físicas de concentración:

• Tanto por ciento peso/peso %P/P = (cantidad de gramos de soluto) / (100 gramos de solución) 
• Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución) 
•  Tanto por ciento peso/volumen % P/V =(cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)

Unidades químicas de concentración:

•  Fracción molar 
•  Molaridad M = (número de moles de soluto) / (1 litro de solución) 
•  Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)

SOLUCIONES EN LA INDUSTRIA RIOBAMBEÑA Y SU UTILIZACIÓN

• Para hacer cremas, dentríficos, cosméticos, etc, es necesario hacer soluciones 
• Para extraer colorantes o aceites esenciales es necesario disolver las plantas en diversos compuestos orgánicos. 
• Las cerámicas se hacen a base de soluciones sólidas
•  Las pinturas son soluciones

En la vida diaria:

• Los refrescos son soluciones, varios compuestos están disueltos, como ácido carbónico y azúcar, por eso el refresco es tan dañino. 
• El agua de limón es ácido cítrico y azúcar disueltos en agua, una solución. 
• Las frutas y verduras contienen agua, la cual disuelve algunos componentes nutritivos de las frutas y las verduras. Cómo la mandarina o la naranja, que son muy jugosas y su jugo es rico en vitamina C (soluciones de vitamina C)

En este video podemos entender mejor el tema:

 

Linkografía:

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-quimicas/soluciones-quimicas

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Disoluciones_quimicas.html

http://quimik1101.obolog.com/soluciones-quimicas-96371